Чтобы определить электронную конфигурацию атома, учитывая его заряд и состояние s, нужно следовать нескольким шагам. Давайте рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

• Атом кислорода (O) в нейтральном состоянии имеет 8 электронов. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁴.
• При добавлении двух электронов (O -2) конфигурация будет: 1s² 2s² 2p⁶.
• Это соответствует конфигурации благородного газа неона (Ne).

• Атом кальция (Ca) в нейтральном состоянии имеет 20 электронов. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
• При потере двух электронов (Ca +2) конфигурация будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
• Это также соответствует конфигурации благородного газа аргона (Ar).

• Атом кремния (Si) в нейтральном состоянии имеет 14 электронов. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².
• При потере трех электронов (Si +3) конфигурация будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

• Атом алюминия (Al) в нейтральном состоянии имеет 13 электронов. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
• При потере трех электронов (Al +3) конфигурация будет: 1s² 2s² 2p⁶.
• Это также соответствует конфигурации благородного газа неона (Ne).

Таким образом, для каждого из атомов:

• O -2: 1s² 2s² 2p⁶
• Ca +2: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• Si +3: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
• Al +3: 1s² 2s² 2p⁶

Обратите внимание, что в случае кислорода и алюминия, конечная конфигурация совпадает с конфигурацией неона, а у кальция - с конфигурацией аргона. У кремния конфигурация остается более сложной, так как он теряет три электрона, но все равно имеет часть своей конфигурации в оболочке 3s.