Для решения этой задачи нам нужно выяснить, сколько нитрата серебра (AgNO3) было в растворе до и после погружения медной монеты, а также как это влияет на концентрацию оставшегося раствора.

5%-ый раствор означает, что на каждые 100 г раствора приходится 5 г вещества. У нас есть 200 г раствора, поэтому:

• Масса AgNO3 = (5 г / 100 г) * 200 г = 10 г.

Когда медная монета погружается в раствор, она реагирует с нитратом серебра, и в результате реакции на поверхности монеты образуется серебро. Изменение массы монеты составило 3 г, что означает, что 3 г нитрата серебра были использованы в реакции.

Теперь мы можем определить, сколько нитрата серебра осталось в растворе:

• Оставшаяся масса AgNO3 = Исходная масса AgNO3 - Масса AgNO3, использованная в реакции
• Оставшаяся масса AgNO3 = 10 г - 3 г = 7 г.

Теперь, когда мы знаем, что осталось 7 г нитрата серебра в 200 г раствора, мы можем найти новую концентрацию:

• Концентрация = (Масса AgNO3 / Масса раствора) * 100%
• Концентрация = (7 г / 200 г) * 100% = 3.5%.

Ответ: Концентрация оставшегося нитрата серебра в растворе составляет 3.5%.