Какова концентрация оставшегося нитрата серебра, если медную монету погрузили в 200 г 5%-го раствора нитрата серебра, и после извлечения ее масса изменилась на 3 г?

Химия 11 класс Растворы и их концентрации концентрация нитрата серебра медная монета 5%-й раствор изменение массы химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно выяснить, сколько нитрата серебра (AgNO3) было в растворе до и после погружения медной монеты, а также как это влияет на концентрацию оставшегося раствора.

Шаг 1: Найдем массу нитрата серебра в 5%-ом растворе.

5%-ый раствор означает, что на каждые 100 г раствора приходится 5 г вещества. У нас есть 200 г раствора, поэтому:

• Масса AgNO3 = (5 г / 100 г) * 200 г = 10 г.

Шаг 2: Определим, сколько нитрата серебра было использовано.

Когда медная монета погружается в раствор, она реагирует с нитратом серебра, и в результате реакции на поверхности монеты образуется серебро. Изменение массы монеты составило 3 г, что означает, что 3 г нитрата серебра были использованы в реакции.

Шаг 3: Найдем массу оставшегося нитрата серебра в растворе.

Теперь мы можем определить, сколько нитрата серебра осталось в растворе:

• Оставшаяся масса AgNO3 = Исходная масса AgNO3 - Масса AgNO3, использованная в реакции
• Оставшаяся масса AgNO3 = 10 г - 3 г = 7 г.

Шаг 4: Найдем новую концентрацию раствора.

Теперь, когда мы знаем, что осталось 7 г нитрата серебра в 200 г раствора, мы можем найти новую концентрацию:

• Концентрация = (Масса AgNO3 / Масса раствора) * 100%
• Концентрация = (7 г / 200 г) * 100% = 3.5%.

Ответ: Концентрация оставшегося нитрата серебра в растворе составляет 3.5%.