Для начала давайте разберемся с реакцией между FeSO₄ (сульфат железа (II)), K₂Cr₂O₇ (дихромат калия) и H₂SO₄ (серная кислота). В данной реакции дихромат калия будет выступать в роли окислителя, а сульфат железа (II) - в роли восстановителя.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между FeSO₄ и K₂Cr₂O₇ в кислой среде выглядит следующим образом:

6 FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7 H₂SO₄ → 6 Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7 H₂O

В этом уравнении видно, что на одну молекулу дихромата калия (K₂Cr₂O₇) требуется 6 молекул сульфата железа (FeSO₄).

Шаг 2: Определим количество вещества окислителя.

Мы знаем, что в реакции использовалось 73,5 г K₂Cr₂O₇. Для того чтобы найти количество вещества (в молях), воспользуемся формулой:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в граммах на моль).

Теперь найдем молярную массу K₂Cr₂O₇:

• М(K) = 39,1 г/моль,
• М(Cr) = 52,0 г/моль,
• М(O) = 16,0 г/моль.

Таким образом, молярная масса K₂Cr₂O₇ будет:

M(K₂Cr₂O₇) = 2 * 39,1 + 2 * 52,0 + 7 * 16,0 = 294,2 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества K₂Cr₂O₇:

n(K₂Cr₂O₇) = 73,5 г / 294,2 г/моль ≈ 0,249 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества восстановителя (FeSO₄).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль K₂Cr₂O₇ требуется 6 моль FeSO₄. Следовательно:

n(FeSO₄) = 6 * n(K₂Cr₂O₇) = 6 * 0,249 моль ≈ 1,494 моль.

Шаг 4: Найдем массу восстановителя (FeSO₄).

Теперь нам нужно найти молярную массу FeSO₄:

• М(Fe) = 55,8 г/моль,
• М(S) = 32,1 г/моль,
• М(O) = 16,0 г/моль.

Молярная масса FeSO₄ будет:

M(FeSO₄) = 55,8 + 32,1 + 4 * 16,0 = 151,9 г/моль.

Теперь можем найти массу FeSO₄:

m(FeSO₄) = n(FeSO₄) * M(FeSO₄) = 1,494 моль * 151,9 г/моль ≈ 227,5 г.

Шаг 5: Округление и выбор правильного ответа.

Округляя, получаем 228 г. Таким образом, правильный ответ - B) 228.