Какова масса 100% серной кислоты, необходимая для полного окисления 3,1 г фосфора? Ответ нужно привести в граммах и округлить до десятых.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции масса серной кислоты окисление фосфора химические реакции расчет массы 100% серная кислота Новый

Чтобы найти массу 100% серной кислоты, необходимую для полного окисления 3,1 г фосфора, нам необходимо сначала определить, какова реакция окисления фосфора серной кислотой. Реакция может быть представлена следующим образом:

1. Определим уравнение реакции:

Фосфор (P) окисляется до фосфорной кислоты (H3PO4) с использованием серной кислоты (H2SO4). Уравнение реакции выглядит так:

4P + 5H2SO4 -> 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

2. Найдем молекулярные массы реагентов:

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

3. Найдем количество молей фосфора:

Для этого используем формулу:

количество молей = масса / молярная масса

Количество молей фосфора:

n(P) = 3,1 г / 31 г/моль = 0,1 моль

4. Определим, сколько молей серной кислоты нужно для реакции:

Согласно уравнению реакции, на 4 моля фосфора требуется 5 молей серной кислоты. Поэтому:

n(H2SO4) = (5/4) * n(P)

Подставим значение:

n(H2SO4) = (5/4) * 0,1 моль = 0,125 моль

5. Найдем массу серной кислоты:

Теперь мы можем найти массу серной кислоты, используя её молярную массу:

масса = количество молей * молярная масса

масса(H2SO4) = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г

6. Округлим до десятых:

Ответ: масса 100% серной кислоты, необходимая для полного окисления 3,1 г фосфора, составляет 12,3 г.