Какова масса 20%-ного раствора едкого натра, необходимая для нейтрализации 50 г 98%-ного раствора серной кислоты?

Химия 11 класс Растворы и их концентрации масса раствора 20%-ный раствор едкий натр нейтрализация серная кислота 98%-ный раствор химия расчёты Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе.

Сначала нам нужно понять, сколько серной кислоты в 50 г 98%-ного раствора. Для этого мы можем воспользоваться простой формулой:

• Масса серной кислоты = 50 г * 0.98 = 49 г

Теперь нам нужно знать, сколько едкого натра (NaOH) нужно для нейтрализации этой серной кислоты. Реакция нейтрализации выглядит так:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты нужно 2 моля едкого натра. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) примерно 98 г/моль, а молярная масса NaOH около 40 г/моль.

• Количество моль серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль
• Количество моль едкого натра, необходимое для нейтрализации = 0.5 моль * 2 = 1 моль

Теперь найдем массу едкого натра:

• Масса NaOH = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

Следующий шаг — узнать, сколько 20%-ного раствора NaOH нам нужно, чтобы получить 40 г NaOH. В 20%-ном растворе содержится 20 г NaOH на 100 г раствора.

• Масса раствора = (масса NaOH / процентное содержание) * 100
• Масса раствора = (40 г / 0.20) = 200 г

Итак, нам нужно 200 г 20%-ного раствора едкого натра для нейтрализации 50 г 98%-ного раствора серной кислоты.

Надеюсь, это поможет! Если есть еще вопросы, не стесняйся спрашивать!