Для решения данной задачи, давайте пошагово разберем все этапы, начиная с того, что нам известно.

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты, которое использовалось для поглощения аммиака. Нам даны:

• Объем HCl = 50,00 мл = 0,05000 л
• Концентрация HCl = 0,5120 н

Количество вещества (n) HCl можно найти по формуле:

n(HCl) = C * V, где C - нормальность, V - объем в литрах.

Подставляем значения:

n(HCl) = 0,5120 * 0,05000 = 0,0256 моль.

Так как при реакции аммиак (NH3) реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:1, количество аммиака, которое было выделено, также равно 0,0256 моль.

Теперь найдем массу аммиака. Молярная масса аммиака (NH3) составляет:

• N = 14 г/моль
• H = 1 г/моль * 3 = 3 г/моль
• Итого: 14 + 3 = 17 г/моль

Теперь можем вычислить массу аммиака:

m(NH3) = n * M, где M - молярная масса.

Подставляем значения:

m(NH3) = 0,0256 моль * 17 г/моль = 0,4352 г.

Теперь давайте проверим, соответствует ли это количество аммиака данным из титрования. Мы разбавили раствор до 16 250,0 мл и взяли 50,00 мл для титрования.

Для титрования использовался раствор KOH. Найдем количество вещества KOH, которое было использовано:

• Объем KOH = 23,73 мл = 0,02373 л
• Концентрация KOH = 0,05 н

Количество вещества KOH:

n(KOH) = 0,05 * 0,02373 = 0,0011865 моль.

При реакции KOH с NH3 также происходит реакция в соотношении 1:1, следовательно, количество аммиака, которое было в 50,00 мл раствора, равно 0,0011865 моль.

Так как мы разбавили раствор до 16 250,0 мл, то общее количество аммиака в исходном растворе будет:

n(NH3) = 0,0011865 моль * (16 250,0 мл / 50,00 мл) = 0,0011865 * 325 = 0,385 моль.

Теперь сравним количество аммиака, полученное из реакции с HCl (0,0256 моль) и количество, найденное через титрование (0,385 моль). Разница может быть связана с тем, что мы в расчетах использовали только часть раствора.

Таким образом, масса аммиака, содержащегося в хлориде аммония, составляет 0,4352 г.