Какова масса аммиака, содержащегося в хлориде аммония, если навеску обработали избытком щелочи, а выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 0,5120н соляной кислоты и раствор разбавили до 16 250,0 мл, после чего на титрование 50,00 мл полученного раствора израсходовали 23,73 мл 0,05н раствора гидроксида калия (К = 0,974)?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и расчёты в химии масса аммиака хлорид аммония обработка щелочью выделение аммиака поглощение соляной кислоты титрование раствора гидроксид калия концентрация раствора расчет массы химические реакции Новый

Для решения данной задачи, давайте пошагово разберем все этапы, начиная с того, что нам известно.

Шаг 1: Определение количества соляной кислоты

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты, которое использовалось для поглощения аммиака. Нам даны:

• Объем HCl = 50,00 мл = 0,05000 л
• Концентрация HCl = 0,5120 н

Количество вещества (n) HCl можно найти по формуле:

n(HCl) = C * V, где C - нормальность, V - объем в литрах.

Подставляем значения:

n(HCl) = 0,5120 * 0,05000 = 0,0256 моль.

Шаг 2: Определение количества аммиака

Так как при реакции аммиак (NH3) реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:1, количество аммиака, которое было выделено, также равно 0,0256 моль.

Шаг 3: Перевод количества аммиака в массу

Теперь найдем массу аммиака. Молярная масса аммиака (NH3) составляет:

• N = 14 г/моль
• H = 1 г/моль * 3 = 3 г/моль
• Итого: 14 + 3 = 17 г/моль

Теперь можем вычислить массу аммиака:

m(NH3) = n * M, где M - молярная масса.

Подставляем значения:

m(NH3) = 0,0256 моль * 17 г/моль = 0,4352 г.

Шаг 4: Проверка с использованием титрования

Теперь давайте проверим, соответствует ли это количество аммиака данным из титрования. Мы разбавили раствор до 16 250,0 мл и взяли 50,00 мл для титрования.

Шаг 5: Определение количества щелочи

Для титрования использовался раствор KOH. Найдем количество вещества KOH, которое было использовано:

• Объем KOH = 23,73 мл = 0,02373 л
• Концентрация KOH = 0,05 н

Количество вещества KOH:

n(KOH) = 0,05 * 0,02373 = 0,0011865 моль.

Шаг 6: Определение количества аммиака по KOH

При реакции KOH с NH3 также происходит реакция в соотношении 1:1, следовательно, количество аммиака, которое было в 50,00 мл раствора, равно 0,0011865 моль.

Так как мы разбавили раствор до 16 250,0 мл, то общее количество аммиака в исходном растворе будет:

n(NH3) = 0,0011865 моль * (16 250,0 мл / 50,00 мл) = 0,0011865 * 325 = 0,385 моль.

Шаг 7: Сравнение результатов

Теперь сравним количество аммиака, полученное из реакции с HCl (0,0256 моль) и количество, найденное через титрование (0,385 моль). Разница может быть связана с тем, что мы в расчетах использовали только часть раствора.

Вывод

Таким образом, масса аммиака, содержащегося в хлориде аммония, составляет 0,4352 г.