В задаче приведены такие данные: масса серной кислоты (H2SO4) равна 10 г, ее массовая доля составляет 20%. Масса гидроксида натрия (NaOH) тоже равна 10 г, его массовая доля равна 20%. Вопрос: какая масса соли получится в результате реакции?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и расчёты в химии масса серной кислоты массовая доля реакция с NaOH масса соли химическая реакция 11 класс химия Новый

Для решения задачи нам нужно сначала определить, сколько серной кислоты и гидроксида натрия участвует в реакции, а затем найти массу соли, которая образуется в результате реакции нейтрализации.

Реакция между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) можно записать следующим образом:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Теперь давайте поэтапно разберем, как мы можем найти массу соли (Na2SO4), которая образуется в результате реакции.

1. Определим массу чистой серной кислоты:
• Масса серной кислоты (H2SO4) = 10 г
• Массовая доля серной кислоты = 20%. Это означает, что из 10 г раствора только 20% составляет H2SO4.
• Масса H2SO4 = 10 г * 20% = 10 г * 0.2 = 2 г.
2. Определим массу чистого гидроксида натрия:
• Масса гидроксида натрия (NaOH) = 10 г
• Массовая доля гидроксида натрия = 20%. Это означает, что из 10 г раствора только 20% составляет NaOH.
• Масса NaOH = 10 г * 20% = 10 г * 0.2 = 2 г.
3. Теперь найдем количество вещества (моль) серной кислоты и гидроксида натрия:
• Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
• Количество H2SO4 = 2 г / 98 г/моль ≈ 0.0204 моль.
• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
• Количество NaOH = 2 г / 40 г/моль = 0.05 моль.
4. Теперь определим, сколько соли образуется:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль NaOH, образуя 1 моль Na2SO4.
• У нас есть 0.0204 моль H2SO4, что требует 0.0408 моль NaOH (0.0204 * 2).
• У нас есть 0.05 моль NaOH, что достаточно для реакции с H2SO4.
• Таким образом, ограничивающим реагентом является H2SO4.
• Из 0.0204 моль H2SO4 образуется 0.0204 моль Na2SO4.
5. Теперь найдем массу соли (Na2SO4):
• Молярная масса Na2SO4 = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 г/моль.
• Масса Na2SO4 = 0.0204 моль * 142 г/моль ≈ 2.9 г.

Ответ: Масса соли (Na2SO4), которая получится в результате реакции, составляет примерно 2.9 г.