В реакцию вступило 800 граммов фосфорной кислоты, содержащей 10% примесей, с оксидом бария. Вопрос: какова масса полученной соли, если практический выход составляет 75%?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и расчёты в химии фосфорная кислота оксид бария масса соли практический выход примеси химическая реакция Новый

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение чистой массы фосфорной кислоты

Фосфорная кислота, которая вступила в реакцию, содержит 10% примесей. Это означает, что только 90% от общей массы фосфорной кислоты - это чистая кислота.

• Общая масса фосфорной кислоты = 800 г
• Чистая масса фосфорной кислоты = 800 г * 90% = 800 г * 0.9 = 720 г

Шаг 2: Определение теоретической массы соли

Теперь нужно знать, какая реакция происходит между фосфорной кислотой и оксидом бария. В результате реакции образуется фосфат бария и вода. Уравнение реакции выглядит так:

2 H3PO4 + BaO → Ba3(PO4)2 + H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы фосфорной кислоты реагируют с 1 молекулой оксида бария, образуя 1 молекулу фосфата бария. Для упрощения расчетов, давайте найдем молекулярные массы:

• Молярная масса H3PO4 = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
• Молярная масса Ba3(PO4)2 = 3*137 + 2*(31 + 4*16) = 601 г/моль

Теперь найдем, сколько молей фосфорной кислоты у нас есть:

• Количество молей фосфорной кислоты = 720 г / 98 г/моль ≈ 7.35 моль

Согласно уравнению реакции, для получения 1 моль фосфата бария необходимо 2 моль фосфорной кислоты:

• Количество молей фосфата бария = 7.35 моль / 2 = 3.675 моль

Теперь найдем теоретическую массу полученной соли:

• Теоретическая масса фосфата бария = 3.675 моль * 601 г/моль ≈ 2205.675 г

Шаг 3: Учет практического выхода

Практический выход соли составляет 75%. Это означает, что мы получим только 75% от теоретически рассчитанной массы соли.

• Практическая масса соли = 2205.675 г * 75% = 2205.675 г * 0.75 ≈ 1654.256 г

Ответ:

Таким образом, масса полученной соли составляет примерно 1654.26 грамма.