Чтобы решить задачу, давайте сначала разберемся с тем, что нам нужно сделать. Мы должны найти массу серной кислоты (H2SO4) с массовой долей 10%, которая реагирует с 75 г хлорида бария (BaCl2).

1. **Определим реакцию**: Сначала запишем уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария. Реакция выглядит следующим образом:

• BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

2. **Найдем количество вещества BaCl2**: Для этого используем формулу:

• n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях)
• m - масса вещества (в граммах)
• M - молярная масса вещества (г/моль)

Молярная масса BaCl2:

• Ba = 137 г/моль
• Cl = 35.5 г/моль
• М(BaCl2) = 137 + 2 * 35.5 = 208 г/моль

Теперь найдем количество вещества BaCl2:

• n(BaCl2) = 75 г / 208 г/моль ≈ 0.3606 моль

3. **Определим количество вещества H2SO4**: Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль H2SO4. Следовательно, нам нужно такое же количество моль H2SO4, то есть:

• n(H2SO4) = n(BaCl2) = 0.3606 моль

4. **Найдем массу H2SO4**: Теперь найдем массу H2SO4, используя его молярную массу:

• М(H2SO4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Теперь можем найти массу H2SO4:

• m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.3606 моль * 98 г/моль ≈ 35.36 г

5. **Определим массу раствора с массовой долей 10%**: Теперь, зная массу чистой H2SO4, найдем массу раствора. Если 10% - это массовая доля H2SO4 в растворе, то:

• 0.10 = m(H2SO4) / m(раствора)

Отсюда:

• m(раствора) = m(H2SO4) / 0.10 = 35.36 г / 0.10 = 353.6 г

Таким образом, масса H2SO4 с массовой долей 10%, которая реагирует с 75 г BaCl2, составляет примерно 353.6 г.