Какова масса кислорода, которая нужна для сжигания 15,5 грамм фосфора?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции масса кислорода сжигание фосфора химические реакции расчет массы 11 класс химия Новый

Чтобы определить массу кислорода, необходимую для сжигания 15,5 граммов фосфора, нам нужно сначала знать уравнение реакции сгорания фосфора. Фосфор сгорает в кислороде с образованием фосфорного ангидрида (P2O5). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Теперь давайте разберем решение по шагам:

1. Определим количество фосфора в моль: Для этого нам нужно знать молярную массу фосфора. Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль. Теперь рассчитаем количество молей фосфора в 15,5 граммах:
• Количество молей P = масса / молярная масса = 15,5 г / 31 г/моль ≈ 0,5 моль.
2. Используем стехиометрию реакции: Из уравнения реакции видно, что 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. Таким образом, соотношение фосфора и кислорода составляет 4:5.
3. Рассчитаем количество кислорода: Если у нас есть 0,5 моль фосфора, то мы можем рассчитать, сколько кислорода нам нужно:
• Сначала найдем, сколько молей кислорода нужно для 0,5 моль фосфора:
• 0,5 моль P * (5 моль O2 / 4 моль P) = 0,625 моль O2.
4. Теперь найдем массу кислорода: Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль. Теперь можем рассчитать массу кислорода:
• Масса O2 = количество молей * молярная масса = 0,625 моль * 32 г/моль = 20 г.

Ответ: Для сжигания 15,5 грамм фосфора необходимо 20 грамм кислорода.