Какова масса кислоты, образующейся при окислении 11 г этаналя с избытком гидроксида меди (II)?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции масса кислоты окисление этаналя гидроксид меди (II) химия 11 класс реакции окисления расчет массы кислоты Новый

Для решения этой задачи нам нужно понять, что происходит при окислении этаналя (ацетальдегида) в присутствии гидроксида меди (II). В результате этого процесса образуется уксусная кислота.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции окисления этаналя:

• Этаналь (C2H4O) окисляется до уксусной кислоты (C2H4O2).
• Уравнение реакции можно записать следующим образом:

C2H4O + [O] → C2H4O2

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса этаналя (C2H4O): 2*12 + 4*1 + 16 = 28 г/моль.
• Молярная масса уксусной кислоты (C2H4O2): 2*12 + 4*1 + 2*16 = 60 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество молей этаналя, которое мы имеем:

• Количество молей этаналя = масса / молярная масса = 11 г / 28 г/моль ≈ 0.393 моль.

Шаг 4: Используем стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что 1 моль этаналя дает 1 моль уксусной кислоты. Следовательно, количество молей уксусной кислоты также будет 0.393 моль.

Шаг 5: Теперь найдем массу уксусной кислоты:

• Масса уксусной кислоты = количество молей * молярная масса = 0.393 моль * 60 г/моль ≈ 23.58 г.

Ответ: При окислении 11 г этаналя с избытком гидроксида меди (II) образуется примерно 23.58 г уксусной кислоты.