Какова масса муравьиной кислоты, необходимая для нейтрализации 100 г 20% раствора гидроксида калия?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований муравьиная кислота нейтрализация гидроксид калия масса кислоты 20% раствор химические реакции расчет массы химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько муравьиной кислоты (HCOOH) потребуется для нейтрализации 100 г 20% раствора гидроксида калия (KOH). Давайте разберем шаги решения по порядку.

Шаг 1: Определение массы KOH в растворе

Сначала найдем массу KOH в 100 г 20% раствора. Процентное содержание раствора говорит нам о том, что в 100 г раствора содержится 20 г KOH. Это можно рассчитать следующим образом:

• 20% от 100 г = 20 г KOH.

Шаг 2: Определение молей KOH

Теперь нам нужно перевести массу KOH в моли. Для этого используем молярную массу KOH. Молярная масса KOH составляет:

• K (калий) = 39 г/моль,
• O (кислород) = 16 г/моль,
• H (водород) = 1 г/моль.

Суммируем: 39 + 16 + 1 = 56 г/моль. Теперь найдем количество моль KOH:

• Моли KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 20 г / 56 г/моль = 0.357 моль.

Шаг 3: Определение необходимого количества муравьиной кислоты

Реакция нейтрализации между муравьиной кислотой и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

• HCOOH + KOH → HCOOK + H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль KOH требуется 1 моль HCOOH. Таким образом, нам нужно столько же моль муравьиной кислоты, сколько моль KOH:

• Моли HCOOH = 0.357 моль.

Шаг 4: Определение массы муравьиной кислоты

Теперь найдем массу муравьиной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса HCOOH составляет:

• H (водород) = 1 г/моль,
• C (углерод) = 12 г/моль,
• O (кислород) = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль.

Суммируем: 1 + 12 + 32 = 46 г/моль. Теперь найдем массу HCOOH:

• Масса HCOOH = моли HCOOH × молярная масса HCOOH = 0.357 моль × 46 г/моль = 16.4 г.

Ответ: Для нейтрализации 100 г 20% раствора гидроксида калия необходимо 16.4 г муравьиной кислоты.