Для решения задачи необходимо сначала понять, какие реакции происходят между муравьиной кислотой и гидроксидом натрия. Муравьиная кислота (HCOOH) является слабой кислотой, а гидроксид натрия (NaOH) - сильной щелочью. При их взаимодействии происходит нейтрализация, в результате которой образуется соль и вода.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции нейтрализации.

Уравнение реакции между муравьиной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

Шаг 2: Определим количество гидроксида натрия.

Для этого нам нужно знать молярную массу NaOH. Она складывается из атомных масс элементов:

• Na (натрий) = 23 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль

Таким образом, молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).

n(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.

Шаг 3: Найдем количество муравьиной кислоты, необходимое для нейтрализации.

Согласно уравнению реакции, 1 моль муравьиной кислоты нейтрализует 1 моль гидроксида натрия. Таким образом, для нейтрализации 2 моль NaOH потребуется 2 моль HCOOH.

Шаг 4: Определим массу муравьиной кислоты.

Теперь найдем молярную массу муравьиной кислоты:

• H (водород) = 1 г/моль (2 атома)
• C (углерод) = 12 г/моль (1 атом)
• O (кислород) = 16 г/моль (2 атома)

Молярная масса HCOOH = (1 * 2) + 12 + (16 * 2) = 2 + 12 + 32 = 46 г/моль.

Теперь можем найти массу муравьиной кислоты:

m(HCOOH) = n * M.

m(HCOOH) = 2 моль * 46 г/моль = 92 г.

Ответ: Для нейтрализации 80 г гидроксида натрия необходимо 92 г муравьиной кислоты.