Какова масса осадка, который образуется при пропускании через 30 г 10,2%-го раствора нитрата серебра 336 мл сероводорода при нормальных условиях?

Химия 11 класс Реакции осаждения масса осадка нитрат серебра сероводород химия растворы осадочные реакции нормальные условия Новый

Для решения данной задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Начнем с определения количества нитрата серебра и сероводорода, участвующих в реакции, а затем найдем массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Найдем массу нитрата серебра в растворе.

У нас есть 30 г 10,2%-го раствора нитрата серебра. Чтобы найти массу самого нитрата, используем формулу:

масса вещества = (масса раствора * процентное содержание) / 100

Подставим наши значения:

масса AgNO3 = (30 г * 10,2) / 100 = 3,06 г

Шаг 2: Определим количество сероводорода.

Сероводород (H2S) имеет объем 336 мл. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Переведем объем в литры:

336 мл = 0,336 л

Теперь найдем количество молей H2S:

количество молей H2S = объем / объем 1 моля = 0,336 л / 22,4 л/моль = 0,015 mоль

Шаг 3: Запишем уравнение реакции.

При взаимодействии нитрата серебра с сероводородом происходит реакция:

2 AgNO3 + H2S → 2 AgS (осадок) + 2 HNO3

Шаг 4: Найдем, сколько нитрата серебра реагирует с сероводородом.

Согласно уравнению, 2 моля AgNO3 реагируют с 1 молью H2S. Следовательно, 1 моль AgNO3 реагирует с 0,5 моль H2S.

Теперь найдем, сколько молей AgNO3 у нас есть:

масса AgNO3 = 3,06 г, молярная масса AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 3*16 = 169,87 г/моль

количество молей AgNO3 = 3,06 г / 169,87 г/моль = 0,018 mоль

Шаг 5: Определим, сколько H2S необходимо для реакции.

Для 0,018 моль AgNO3 потребуется:

количество H2S = 0,018 моль AgNO3 * (1 моль H2S / 2 моль AgNO3) = 0,009 моль H2S

Шаг 6: Сравним количество H2S, которое у нас есть, с необходимым.

У нас есть 0,015 моль H2S, а для реакции требуется 0,009 моль. Это значит, что H2S является избытком, и вся масса AgNO3 будет использована.

Шаг 7: Найдем массу осадка AgS.

По уравнению реакции, 2 моль AgNO3 дают 2 моль AgS, значит, количество образующегося AgS будет равно количеству использованного AgNO3:

количество AgS = количество AgNO3 = 0,018 моль

Теперь найдем массу AgS. Молярная масса AgS = 107,87 + 32,07 = 139,94 г/моль.

масса AgS = 0,018 моль * 139,94 г/моль = 2,51 г

Ответ:

Масса осадка, образующегося при реакции, составляет 2,51 г.