Какова масса осадка, который образуется при реакции нитрата серебра с хлоридом натрия, если масса хлорида натрия равна 5,85 г?

Химия 11 класс Реакции осаждения масса осадка реакция нитрата серебра хлорид натрия химия 11 класс расчет массы осадка Новый

Для того чтобы определить массу осадка, который образуется при реакции нитрата серебра с хлоридом натрия, нам нужно сначала записать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

AgNO3 + NaCl → AgCl (осадок) + NaNO3

Теперь давайте разберем, какие шаги нам нужно выполнить для решения этой задачи:

1. Определить моль хлорида натрия (NaCl):
• Сначала найдем молекулярную массу NaCl. Она составляет:
• Na (натрий) = 23 г/моль
• Cl (хлор) = 35.5 г/моль
• Итак, молекулярная масса NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
• Теперь найдем количество молей NaCl в 5.85 г:
• Количество молей NaCl = масса / молекулярная масса = 5.85 г / 58.5 г/моль ≈ 0.1 моль
• Определить моль осадка (AgCl):
• Согласно уравнению реакции, 1 моль NaCl дает 1 моль AgCl. Значит, 0.1 моль NaCl даст 0.1 моль AgCl.
• Определить массу осадка AgCl:
• Теперь найдем молекулярную массу AgCl:
• Ag (серебро) = 107.9 г/моль
• Cl (хлор) = 35.5 г/моль
• Молекулярная масса AgCl = 107.9 + 35.5 = 143.4 г/моль
• Теперь можем найти массу AgCl:
• Масса AgCl = количество молей × молекулярная масса = 0.1 моль × 143.4 г/моль = 14.34 г

Ответ: Масса осадка AgCl, который образуется при реакции, составляет 14.34 г.