Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 7% раствора гидроксида калия с нитратом железа (|||)?

Химия 11 класс Реакции осаждения масса осадка взаимодействие растворов гидроксид калия нитрат железа химические реакции расчет массы осадка Новый

Для решения этой задачи мы будем следовать нескольким шагам, чтобы определить массу осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида калия с нитратом железа (III).

Шаг 1: Определение массы гидроксида калия в растворе

• У нас есть 200 г 7% раствора гидроксида калия (KOH).
• Чтобы найти массу KOH в растворе, используем формулу: масса KOH = масса раствора × (процент KOH / 100).
• Подставляем значения: масса KOH = 200 г × (7 / 100) = 14 г.

Шаг 2: Определение реакций и соотношений

• Гидроксид калия реагирует с нитратом железа (III) по уравнению:
• 3 KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 (осадок) + 3 KNO3.
• Из уравнения видно, что 3 моль KOH реагируют с 1 моль Fe(NO3)3, образуя 1 моль осадка Fe(OH)3.

Шаг 3: Определение количества KOH в молях

• Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.
• Теперь находим количество KOH в молях: количество KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 14 г / 56 г/моль = 0.25 моль.

Шаг 4: Определение количества осадка Fe(OH)3

• Согласно уравнению реакции, на 3 моль KOH образуется 1 моль Fe(OH)3.
• Следовательно, 0.25 моль KOH образует: количество Fe(OH)3 = 0.25 моль KOH × (1 моль Fe(OH)3 / 3 моль KOH) = 0.0833 моль Fe(OH)3.

Шаг 5: Определение массы осадка Fe(OH)3

• Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 (Fe) + 3 × (16 + 1) (OH) = 106.87 г/моль.
• Теперь находим массу осадка: масса Fe(OH)3 = количество Fe(OH)3 × молярная масса Fe(OH)3 = 0.0833 моль × 106.87 г/моль ≈ 8.9 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 7% раствора гидроксида калия с нитратом железа (III), составляет примерно 8.9 г.