Для решения этой задачи мы будем следовать нескольким шагам, чтобы определить массу осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида калия с нитратом железа (III).

• У нас есть 200 г 7% раствора гидроксида калия (KOH).
• Чтобы найти массу KOH в растворе, используем формулу: масса KOH = масса раствора × (процент KOH / 100).
• Подставляем значения: масса KOH = 200 г × (7 / 100) = 14 г.

• Гидроксид калия реагирует с нитратом железа (III) по уравнению:
• 3 KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 (осадок) + 3 KNO3.
• Из уравнения видно, что 3 моль KOH реагируют с 1 моль Fe(NO3)3, образуя 1 моль осадка Fe(OH)3.

• Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.
• Теперь находим количество KOH в молях: количество KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 14 г / 56 г/моль = 0.25 моль.

• Согласно уравнению реакции, на 3 моль KOH образуется 1 моль Fe(OH)3.
• Следовательно, 0.25 моль KOH образует: количество Fe(OH)3 = 0.25 моль KOH × (1 моль Fe(OH)3 / 3 моль KOH) = 0.0833 моль Fe(OH)3.

• Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 (Fe) + 3 × (16 + 1) (OH) = 106.87 г/моль.
• Теперь находим массу осадка: масса Fe(OH)3 = количество Fe(OH)3 × молярная масса Fe(OH)3 = 0.0833 моль × 106.87 г/моль ≈ 8.9 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 7% раствора гидроксида калия с нитратом железа (III), составляет примерно 8.9 г.