Какова масса осадка, образованного при реакции 42.6 г нитрата алюминия с 12 г гидроксида натрия?

Химия 11 класс Реакции обмена и расчеты по химическим уравнениям масса осадка реакция нитрат алюминия гидроксид натрия химия 11 класс расчет массы осадка Новый

Чтобы определить массу осадка, образованного в результате реакции нитрата алюминия с гидроксидом натрия, сначала нужно записать уравнение реакции.

1. Записываем уравнение реакции:

Нитрат алюминия (Al(NO3)3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием гидроксида алюминия (Al(OH)3) и нитрата натрия (NaNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaNO3

2. Определяем количество вещества реагентов:

• Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) составляет: 26.98 (Al) + 3 * (14.01 (N) + 3 * 16.00 (O)) = 26.98 + 3 * 62.00 = 26.98 + 186.00 = 212.98 г/моль.
• Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет: 22.99 (Na) + 16.00 (O) + 1.01 (H) = 40.00 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

• Количество Al(NO3)3: 42.6 г / 212.98 г/моль ≈ 0.200 моль.
• Количество NaOH: 12 г / 40.00 г/моль = 0.300 моль.

3. Находим стехиометрические соотношения:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al(NO3)3 требуется 3 моль NaOH. Следовательно, для 0.200 моль Al(NO3)3 потребуется:

0.200 моль * 3 = 0.600 моль NaOH.

Так как у нас только 0.300 моль NaOH, то именно он будет лимитирующим реагентом.

4. Вычисляем массу осадка Al(OH)3:

Согласно уравнению, на 3 моль NaOH образуется 1 моль Al(OH)3. Значит, из 0.300 моль NaOH получится:

0.300 моль NaOH * (1 моль Al(OH)3 / 3 моль NaOH) = 0.100 моль Al(OH)3.

Теперь найдем массу Al(OH)3. Молярная масса Al(OH)3 составляет:

• 26.98 (Al) + 3 * (16.00 (O) + 1.01 (H)) = 26.98 + 3 * 17.01 = 26.98 + 51.03 = 78.01 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу осадка:

0.100 моль * 78.01 г/моль = 7.801 г.

5. Ответ:

Масса осадка Al(OH)3, образованного в результате реакции, составляет примерно 7.8 г.