Для решения данной задачи сначала необходимо определить, сколько фенола можно получить из фенолята калия, а затем рассчитать, сколько раствора серной кислоты нужно для этого процесса.

Фенолят калия (C6H5OK) при взаимодействии с серной кислотой (H2SO4) дает фенол (C6H5OH) и калий сульфат (K2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C6H5OK + H2SO4 → C6H5OH + K2SO4

• Молярная масса фенолята калия (C6H5OK) = 94 г/моль
• Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль фенолята калия дает 1 моль фенола. Теперь найдем, сколько моль фенолята калия содержится в 10 килограммах:

• 10 кг фенолята калия = 10000 г
• Количество моль фенолята калия = 10000 г / 94 г/моль ≈ 106.38 моль

Так как 1 моль фенолята калия дает 1 моль фенола, то мы также получим 106.38 моль фенола.

Теперь переведем количество моль фенола в массу:

• Масса фенола = 106.38 моль * 94 г/моль ≈ 10000 г = 10 кг

Таким образом, из 10 килограммов фенолята калия можно получить 10 килограммов фенола.

Теперь определим, сколько раствора серной кислоты потребуется для реакции. Из уравнения видно, что для получения 1 моль фенола нужно 1 моль серной кислоты. Таким образом, нам нужно 106.38 моль H2SO4.

• Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
• Масса H2SO4 = 106.38 моль * 98 г/моль ≈ 1044.12 г

Теперь, зная, что у нас 90% раствор серной кислоты, найдем массу раствора:

• Масса раствора = Масса H2SO4 / (массовая доля H2SO4) = 1044.12 г / 0.90 ≈ 1160.13 г

Теперь найдем объем раствора, используя плотность:

• Плотность раствора = 1.8 г/см³
• Объем раствора = Масса раствора / Плотность = 1160.13 г / 1.8 г/см³ ≈ 644.52 см³

Переведем объем в литры:

• Объем в литрах = 644.52 см³ / 1000 = 0.64452 литра

Из 10 килограммов фенолята калия можно получить 10 килограммов фенола, и для этого потребуется примерно 0.645 литра 90% раствора серной кислоты.