Какова масса соли, полученной при взаимодействии 11,2 грамм железа с серной кислотой, если выход продукта составляет 90 процентов от теоретически возможной?

Химия 11 класс Реакции обмена и расчеты по химическим уравнениям масса соли взаимодействие железа серная кислота выход продукта теоретически возможная масса Новый

Реакция:

При взаимодействии железа (Fe) с серной кислотой (H2SO4) образуется сульфат железа (FeSO4) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Мольное соотношение:

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 молем серной кислоты, образуя 1 моль сульфата железа. Это значит, что количество вещества железа будет равно количеству вещества полученного сульфата железа.

Расчет теоретической массы продукта:

• Молярная масса Fe: 55,845 г/моль
• Масса Fe: 11,2 г
• Моли Fe: Для нахождения количества вещества железа, делим массу на молярную массу: 11,2 г / 55,845 г/моль ≈ 0,200 моль.

Масса теоретического продукта:

• Молярная масса FeSO4: 151,91 г/моль
• Масса теоретического FeSO4: Теперь находим массу сульфата железа, используя количество вещества: 0,200 моль × 151,91 г/моль ≈ 30,382 г.

Расчет массы продукта с учетом выхода:

Поскольку выход продукта составляет 90%, мы должны учесть это в расчетах:

• Выход: 90% (или 0,9 в расчетах)
• Масса фактического продукта: Умножаем теоретическую массу на выход: 30,382 г × 0,9 ≈ 27,344 г.

Ответ:

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 11,2 грамм железа с серной кислотой, при выходе продукта 90% от теоретически возможной, составляет примерно 27,344 г.