Похожие вопросы
2025-10-18 13:10:09
Какова масса серной кислоты, необходимая для полной нейтрализации гидроксида калия массой 39,2 г?
Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований масса серной кислоты нейтрализация гидроксида калия химия 11 класс расчет массы кислоты гидроксид калия серная кислота химические реакции Новый
2025-10-18 13:11:59
Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов. Начнем с того, что нам нужно определить, сколько серной кислоты (H2SO4) потребуется для нейтрализации гидроксида калия (KOH).
Шаг 1: Написание уравнения реакцииСначала запишем уравнение реакции нейтрализации:
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль гидроксида калия.
Шаг 2: Рассчитаем количество молей KOHДля этого нам нужно знать молярную массу KOH:
- Молярная масса K = 39 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль
- Молярная масса H = 1 г/моль
Таким образом, молярная масса KOH равна:
39 + 16 + 1 = 56 г/моль.
Теперь можем найти количество молей KOH в 39,2 г:
Количество молей KOH = масса / молярная масса = 39,2 г / 56 г/моль ≈ 0,7 моль.
Шаг 3: Рассчитаем количество молей H2SO4Согласно уравнению реакции, для нейтрализации 2 моль KOH требуется 1 моль H2SO4. Следовательно, для 0,7 моль KOH потребуется:
Количество молей H2SO4 = 0,7 моль KOH / 2 = 0,35 моль H2SO4.
Шаг 4: Рассчитаем массу серной кислотыТеперь найдем молярную массу H2SO4:
- Молярная масса H = 1 г/моль (2 атома)
- Молярная масса S = 32 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль (4 атома)
Таким образом, молярная масса H2SO4 равна:
(2 * 1) + 32 + (4 * 16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
Теперь можем рассчитать массу H2SO4, необходимую для нейтрализации:
Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 0,35 моль * 98 г/моль ≈ 34,3 г.
Ответ:Для полной нейтрализации 39,2 г гидроксида калия необходимо примерно 34,3 г серной кислоты.