Какова масса соли нитрата кальция Ca(NO3)2, которая образуется в результате реакции 56 г оксида кальция CaO с 130 г азотной кислоты HNO3, если схема уравнения реакции выглядит следующим образом: CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O?

Химия 11 класс Стехиометрия химических реакций масса соли нитрат кальция реакция CaO и HNO3 уравнение реакции химия 11 класс химические реакции образование соли кальций нитрат оксид кальция азотная кислота Новый

Чтобы определить массу соли нитрата кальция (Ca(NO3)2), которая образуется в результате реакции, нам нужно сначала уравнять реакцию и найти количество реагентов, а затем рассчитать массу продукта.

Шаг 1: Уравнение реакции

У нас уже есть схема уравнения реакции:

CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Обратите внимание, что для реакции с 1 моль CaO необходимо 2 моль HNO3 для получения 1 моль Ca(NO3)2 и 1 моль H2O.

Шаг 2: Определение количества реагентов

• Молярная масса CaO:
  • Ca = 40 г/моль
  • O = 16 г/моль
  • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
• Молярная масса HNO3:
  • H = 1 г/моль
  • N = 14 г/моль
  • O = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
  • Итого: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей каждого реагента:

• Количество молей CaO:
  • 56 г CaO / 56 г/моль = 1 моль CaO
• Количество молей HNO3:
  • 130 г HNO3 / 63 г/моль ≈ 2.06 моль HNO3

Шаг 3: Определение лимитирующего реагента

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 моль HNO3. У нас есть 1 моль CaO и 2.06 моль HNO3, что означает, что CaO является лимитирующим реагентом, так как для полного реагирования с 1 моль CaO нужно 2 моль HNO3, а у нас их достаточно.

Шаг 4: Расчет массы Ca(NO3)2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль Ca(NO3)2. Таким образом, мы получим 1 моль Ca(NO3)2.

Теперь найдем молярную массу Ca(NO3)2:

• Ca = 40 г/моль
• N = 14 г/моль × 2 = 28 г/моль
• O = 16 г/моль × 6 = 96 г/моль
• Итого: 40 + 28 + 96 = 164 г/моль

Теперь можем рассчитать массу Ca(NO3)2:

• 1 моль Ca(NO3)2 = 164 г

Ответ: В результате реакции образуется 164 г нитрата кальция (Ca(NO3)2).