Какова масса соли, образующейся при реакции 30 г алюминия с 3% примесями и избытком соляной кислоты?

Помогите, пожалуйста.

Заранее спасибо.

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами масса соли реакция алюминия соляная кислота 30 г алюминия 3% примеси химия 11 класс Новый

Для того чтобы определить массу соли, образующейся при реакции алюминия с соляной кислотой, необходимо сначала рассмотреть уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl).

1. Уравнение реакции:

Алюминий реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

В результате реакции образуется хлорид алюминия (AlCl3) как соль.

2. Определение количества алюминия:

Сначала нужно определить, сколько чистого алюминия у нас есть, учитывая 3% примесей. Если у нас 30 г алюминия, то:

• Масса примесей = 3% от 30 г = 0.03 * 30 = 0.9 г
• Чистый алюминий = 30 г - 0.9 г = 29.1 г

3. Вычисление количества вещества алюминия:

Теперь найдем количество вещества алюминия (n) с использованием его молярной массы. Молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль.

• n(Al) = масса Al / молярная масса Al = 29.1 г / 27 г/моль ≈ 1.08 моль

4. Определение количества соли (AlCl3):

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия дают 2 моль AlCl3. То есть, 1 моль Al дает 1 моль AlCl3. Таким образом, количество AlCl3 будет равно количеству Al:

• n(AlCl3) = n(Al) = 1.08 моль

5. Вычисление массы соли (AlCl3):

Теперь найдем массу хлорида алюминия. Молярная масса AlCl3 составляет:

• Молярная масса Al = 27 г/моль
• Молярная масса Cl = 35.5 г/моль
• Молярная масса AlCl3 = 27 + (3 * 35.5) = 27 + 106.5 = 133.5 г/моль

Теперь можем найти массу AlCl3:

• Масса AlCl3 = n(AlCl3) * молярная масса AlCl3 = 1.08 моль * 133.5 г/моль ≈ 144.78 г

6. Ответ:

Таким образом, масса соли, образующейся при реакции 30 г алюминия с 3% примесями и избытком соляной кислоты, составляет примерно 144.78 г.