Какова масса соли, образующейся при реакции магния с 200 граммами раствора соляной кислоты, если массовая доля кислоты составляет 7.3 %?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами масса соли реакция магния раствор соляной кислоты массовая доля кислоты химия 11 класс Новый

Чтобы найти массу соли, образующейся при реакции магния с раствором соляной кислоты, нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Определим массу соляной кислоты в растворе.

Масса раствора составляет 200 грамм, а массовая доля соляной кислоты равна 7.3%. Это означает, что:

• Масса HCl = 200 г * 7.3% = 200 г * 0.073 = 14.6 г
2. Напишем уравнение реакции между магнием и соляной кислотой.

Реакция магния с соляной кислотой можно записать следующим образом:

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

3. Определим количество вещества соляной кислоты.

Для этого используем формулу:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса HCl примерно равна 36.5 г/моль. Тогда:

• n(HCl) = 14.6 г / 36.5 г/моль ≈ 0.4 моль
4. Определим количество вещества магния, необходимое для реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg реагирует с 2 моль HCl. Значит, для 0.4 моль HCl потребуется:

• n(Mg) = 0.4 моль HCl * (1 моль Mg / 2 моль HCl) = 0.2 моль Mg
5. Теперь найдем массу образующейся соли (MgCl2).

Согласно уравнению, из 1 моль Mg получается 1 моль MgCl2. Следовательно, у нас будет 0.2 моль MgCl2.

Молярная масса MgCl2 составляет:

• M(Mg) = 24.3 г/моль
• M(Cl) = 35.5 г/моль
• M(MgCl2) = 24.3 + 2 * 35.5 = 95.3 г/моль

Теперь можем найти массу MgCl2:

• m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0.2 моль * 95.3 г/моль = 19.06 г

Ответ: Масса соли, образующейся при реакции магния с 200 граммами раствора соляной кислоты, составляет примерно 19.06 грамм.