Для решения задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Сначала необходимо определить, сколько чистого оксида железа (III) содержится в 100 г образца, если он содержит 12% примесей. Для этого вычислим массу чистого оксида:

• Масса примесей = 12% от 100 г = 0.12 * 100 г = 12 г
• Масса чистого оксида железа (III) = 100 г - 12 г = 88 г

Теперь нам нужно знать молекулярную массу оксида железа (III), который имеет формулу Fe2O3. Рассчитаем молекулярную массу:

• Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
• Молекулярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85) + (3 * 16.00) = 159.7 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей чистого оксида железа (III):

• Количество молей Fe2O3 = масса / молекулярная масса = 88 г / 159.7 г/моль ≈ 0.55 моль

Теперь давайте рассмотрим реакцию между оксидом железа (III) и серной кислотой (H2SO4). Реакция протекает по следующему уравнению:

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 дает 1 моль сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3).

Так как у нас 0.55 моль Fe2O3, то и количество молей сульфата железа (III) будет равно:

• Количество молей Fe2(SO4)3 = 0.55 моль

Теперь рассчитаем массу сульфата железа (III). Его молекулярная масса определяется следующим образом:

• Молекулярная масса Fe2(SO4)3 = (2 * 55.85) + (3 * (32.07 + 4 * 16.00))
• 32.07 г/моль (сера) и 16.00 г/моль (кислород):
• Молекулярная масса Fe2(SO4)3 = (2 * 55.85) + (3 * (32.07 + 64.00)) = 399.88 г/моль

Теперь можем найти массу сульфата железа (III):

• Масса Fe2(SO4)3 = количество молей * молекулярная масса = 0.55 моль * 399.88 г/моль ≈ 219.9 г

Ответ: После растворения 100 г оксида железа (III) с 12% примесей в серной кислоте можно получить примерно 219.9 г сульфата железа (III).