Какова масса (в г) раствора с массовой долей муравьиной кислоты 70%, необходимая для нейтрализации 2 кг раствора, в котором массовая доля гидроксида натрия составляет 0,7? Какую соль и в каком количестве (в граммах) получится?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований масса раствора массовая доля муравьиная кислота нейтрализация гидроксид натрия соль количество соли химия 11 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте разберем все шаги по порядку.

Шаг 1: Определим массу гидроксида натрия в растворе.

Мы знаем, что у нас есть 2 кг раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,7%. Сначала найдем массу гидроксида натрия в этом растворе:

• Масса раствора = 2 кг = 2000 г
• Массовая доля NaOH = 0,7% = 0,007
• Масса NaOH = Масса раствора * Массовая доля NaOH = 2000 г * 0,007 = 14 г

Шаг 2: Найдем количество молей гидроксида натрия.

Теперь мы можем найти количество молей NaOH, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.

• Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 14 г / 40 г/моль = 0,35 моль

Шаг 3: Определим необходимое количество муравьиной кислоты.

Муравьиная кислота (HCOOH) реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль NaOH требуется 1 моль HCOOH. Следовательно, нам нужно 0,35 моль HCOOH.

Шаг 4: Найдем массу муравьиной кислоты.

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) составляет примерно 46 г/моль. Теперь можем рассчитать массу муравьиной кислоты:

• Масса HCOOH = Количество молей HCOOH * Молярная масса HCOOH = 0,35 моль * 46 г/моль = 16,1 г

Шаг 5: Найдем массу раствора муравьиной кислоты.

Теперь мы знаем, что массовая доля муравьиной кислоты в растворе составляет 70%. Это означает, что 70 г кислоты содержится в 100 г раствора. Теперь мы можем рассчитать, сколько раствора нам нужно для получения 16,1 г кислоты:

• Масса раствора = Масса HCOOH / (Массовая доля HCOOH) = 16,1 г / 0,7 = 23 г

Шаг 6: Определим, какую соль и в каком количестве мы получим.

В результате реакции получится ацетат натрия (HCOONa). Так как на каждую 1 моль NaOH мы получаем 1 моль HCOONa, то количество ацетата натрия будет равно количеству NaOH, то есть 0,35 моль.

Теперь найдем массу полученной соли. Молярная масса ацетата натрия (HCOONa) составляет примерно 82 г/моль:

• Масса HCOONa = Количество молей HCOONa * Молярная масса HCOONa = 0,35 моль * 82 г/моль = 28,7 г

Итак, ответ:

• Масса раствора муравьиной кислоты, необходимая для нейтрализации, составляет 23 г.
• Получится ацетат натрия (HCOONa) в количестве 28,7 г.