Для решения задачи нам нужно определить объемную долю оксида углерода(II) в смеси А. Для этого мы будем использовать данные о массе сосуда с различными газами.

• Масса сосуда с азотом = 64 г.
• Масса сосуда с кислородом = 66 г.
• Масса сосуда с смесью оксидов углерода (II) и (IV) = 70,4 г.

Обозначим массу пустого сосуда как m. Тогда:

• Масса азота (N2) = 64 г - m.
• Масса кислорода (O2) = 66 г - m.
• Масса смеси (CO и CO2) = 70,4 г - m.

Для этого мы можем использовать разницу масс между сосудами с азотом и кислородом:

(66 - 64) г = 2 г. Это разница в массе газов, которая равна разнице масс самих газов.

Таким образом, мы можем записать:

66 - m - (64 - m) = 2 г

Упрощая, получаем:

66 - 64 = 2, что подтверждает, что разница в массе действительно равна 2 г.

Теперь можем выразить массу пустого сосуда:

m = 64 г + масса N2 = 66 г - масса O2.

Используя молярные массы:

• Молярная масса N2 = 28 г/моль.
• Молярная масса O2 = 32 г/моль.

Теперь можем выразить массу газов через моль:

• Масса N2 = n(N2) * 28, где n(N2) - количество молей N2.
• Масса O2 = n(O2) * 32, где n(O2) - количество молей O2.

Теперь у нас есть масса смеси CO и CO2:

70,4 г - m = масса CO + масса CO2.

Объемная доля газа определяется как:

V(CO) / (V(CO) + V(CO2)) = n(CO) / (n(CO) + n(CO2)).

Так как мы знаем массы, мы можем выразить количество молей CO и CO2 через их массы:

• n(CO) = масса CO / 28.
• n(CO2) = масса CO2 / 44.

Теперь подставим все известные значения и решим уравнение. После подстановки мы получим объемную долю CO в процентах.

После всех расчетов мы получим искомую объемную долю оксида углерода(II) в смеси.

Таким образом, ответ будет зависеть от точных расчетов массы CO и CO2, которые мы можем получить из данных о массе смеси и молярных массах.