Какова стала концентрация раствора, если к 320 г 13% раствора Na3PO4 добавили 80 мл воды и 40 г Na3PO4?

Химия 11 класс Растворы и их концентрации концентрация раствора Na3PO4 13% раствор добавление воды химия 11 класс расчет концентрации растворимость химические реакции концентрация раствора Na3PO4 Новый

Чтобы найти итоговую концентрацию раствора, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определим количество Na3PO4 в исходном растворе.
   • У нас есть 320 г 13% раствора Na3PO4. Это означает, что в 100 г раствора содержится 13 г Na3PO4.
   • Теперь найдем, сколько Na3PO4 в 320 г раствора:
   • Количество Na3PO4 = (320 г * 13) / 100 = 41.6 г.
2. Добавим количество Na3PO4, который мы добавили отдельно.
   • К 320 г раствора мы добавили 40 г Na3PO4.
   • Общее количество Na3PO4 = 41.6 г + 40 г = 81.6 г.
3. Определим общий объем раствора после добавления воды.
   • Объем исходного раствора (320 г) можно считать примерно равным 320 мл (приближенно, так как плотность раствора может немного отличаться, но для простоты расчетов примем это значение).
   • Добавили 80 мл воды, следовательно:
   • Общий объем раствора = 320 мл + 80 мл = 400 мл.
4. Теперь найдем итоговую концентрацию Na3PO4 в растворе.
   • Концентрация (C) = (количество вещества (г)) / (объем раствора (мл)).
   • Подставим наши значения: C = 81.6 г / 400 мл = 0.204 г/мл.
   • Чтобы выразить концентрацию в процентах, умножим на 100: 0.204 г/мл * 100 = 20.4%.

Итак, итоговая концентрация раствора Na3PO4 составляет 20.4%.