Какова степень диссоциации электролита хлорида калия, если из 2 л 0,5 М раствора при полной диссоциации было получено 15 г ионов калия? Также нужно определить, является ли хлорид калия сильным или слабым электролитом.

Химия 11 класс Степень диссоциации электролитов степень диссоциации электролит хлорида калия 0,5 М раствор 15 г ионов калия сильный электролит слабый электролит Новый

Для решения задачи необходимо сначала определить, сколько моль ионов калия содержится в 15 г. Затем мы сможем рассчитать степень диссоциации хлорида калия (KCl). Давайте разберем шаги решения:

Шаг 1: Рассчитаем количество молей ионов калия (K⁺)

Для этого используем формулу:

Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса иона калия (K⁺) составляет примерно 39 г/моль.

Теперь подставим значения:

• Количество молей K⁺ = 15 г / 39 г/моль ≈ 0,3846 моль

Шаг 2: Рассчитаем общее количество молей KCl в растворе

Мы знаем, что у нас есть 2 л 0,5 М раствора KCl. Сначала найдем общее количество молей KCl:

• Общее количество молей KCl = концентрация (моль/л) × объем (л) = 0,5 моль/л × 2 л = 1 моль

Шаг 3: Определим степень диссоциации

Степень диссоциации (α) можно найти по формуле:

α = (количество молей диссоциировавшего электролита) / (общее количество молей электролита в растворе)

В нашем случае это будет:

• α = (количество молей K⁺) / (количество молей KCl) = 0,3846 моль / 1 моль ≈ 0,3846

Таким образом, степень диссоциации хлорида калия составляет примерно 0,3846 или 38,46%.

Шаг 4: Определим, является ли хлорид калия сильным или слабым электролитом

Хлорид калия (KCl) является сильным электролитом. Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, и KCl в водном растворе диссоциирует на ионы K⁺ и Cl^- почти полностью. Это подтверждает и полученная степень диссоциации, которая близка к 100% для сильного электролита.

В заключение, степень диссоциации хлорида калия составляет примерно 38,46%, и он является сильным электролитом.