Вопрос: Какова степень диссоциации электролита - сульфата магния, если из 500 молекул на ионы распалось 125? Является ли сульфат магния сильным или слабым электролитом?

Химия 11 класс Степень диссоциации электролитов степень диссоциации сульфат магния сильный электролит слабый электролит ионы 500 молекул расчет диссоциации химия 11 класс Новый

Чтобы определить степень диссоциации электролита, в данном случае сульфата магния, мы можем воспользоваться следующими шагами:

1. Определение количества молекул, которые диссоциировали. У нас есть 500 молекул сульфата магния, из которых распалось 125 молекул на ионы.
2. Вычисление степени диссоциации. Степень диссоциации (α) рассчитывается по формуле:
   • α = (число диссоциировавших молекул) / (общее число молекул)
   Подставим известные значения:
   • α = 125 / 500
   • α = 0.25
3. Перевод в проценты. Чтобы выразить степень диссоциации в процентах, умножим α на 100:
   • α (%) = 0.25 * 100 = 25%

Таким образом, степень диссоциации сульфата магния составляет 25%.

Теперь о классификации сульфата магния: Сульфат магния (MgSO4) является сильным электролитом, поскольку он диссоциирует в растворе на ионы магния (Mg²⁺) и сульфат-ион (SO4²⁻) практически полностью. Это означает, что в растворе практически все молекулы сульфата магния распадаются на ионы, что характерно для сильных электролитов.

В заключение, степень диссоциации сульфата магния составляет 25%, и он классифицируется как сильный электролит.