Какова степень диссоциации электролита в растворе с молярной концентрацией 2,0 моль/л, если в 0,5 л этого раствора содержится 0,8 моль вещества, которое не продиссоциировало на ионы?

Химия 11 класс Степень диссоциации электролитов степень диссоциации электролит молярная концентрация 2,0 моль/л 0,5 л раствора 0,8 моль вещества не продиссоциировало ионы Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей.

У нас есть раствор с молярной концентрацией 2,0 моль/л. Это значит, что в 1 литре раствора содержится 2 моль вещества. Так как у нас 0,5 литра, то общее количество вещества будет:

• 2 моль/л * 0,5 л = 1 моль.

Теперь, если в этом растворе содержится 0,8 моль вещества, которое не продиссоциировало, то мы можем найти количество вещества, которое все-таки диссоциировало:

• 1 моль (всего) - 0,8 моль (не диссоциировало) = 0,2 моль (диссоциировало).

Теперь мы можем найти степень диссоциации (α) по формуле:

• α = (количество диссоциировавшего вещества) / (общее количество вещества).

Подставляем наши значения:

• α = 0,2 моль / 1 моль = 0,2.

Чтобы выразить степень диссоциации в процентах, нужно умножить на 100:

• 0,2 * 100 = 20%.

Итак, степень диссоциации электролита в этом растворе составляет 20%!

Если что-то непонятно, спрашивай!