Каково ионное уравнение реакции перманганата калия с разбавленной серной кислотой и какая схема электронного баланса при этом образуется?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции ионное уравнение перманганат калия разбавленная серная кислота схема электронного баланса реакция в химии Новый

Для того чтобы понять, какое ионное уравнение реакции перманганата калия (KMnO4) с разбавленной серной кислотой (H2SO4), давайте сначала разберем саму реакцию.

Перманганат калия в кислой среде ведет себя как сильный окислитель. В разбавленной серной кислоте он восстанавливается до ионов марганца (Mn^2+), а ионы водорода из кислоты восстанавливаются до водорода.

Реакция можно представить следующим образом:

1. Перманганат калия (KMnO4) распадается на ионы: K^+ и MnO4^-.
2. В разбавленной серной кислоте ионы водорода (H^+) взаимодействуют с ионом перманганата.

Теперь запишем полное ионное уравнение реакции:

8 H^+ + MnO4^- + 5 e^- → Mn^2+ + 4 H2O

В этом уравнении видно, что ионы водорода (H^+) из кислоты участвуют в реакции, а перманганат (MnO4^-) восстанавливается до ионов марганца (Mn^2+).

Теперь давайте рассмотрим электронный баланс. В этой реакции происходит следующее:

• Ион перманганата (MnO4^-) принимает 5 электронов (e^-) для восстановления до Mn^2+.
• При этом 8 ионов водорода (H^+) участвуют в реакции, образуя 4 молекулы воды (H2O).

Таким образом, в результате реакции мы имеем:

Ионное уравнение:

8 H^+ + MnO4^- + 5 e^- → Mn^2+ + 4 H2O

Это уравнение показывает, как происходит восстановление перманганата в кислой среде и какие ионы участвуют в реакции. Важно помнить, что в реакции также участвует калий (K^+), однако он не изменяет своего состояния и не влияет на редокс-процессы, поэтому его не включают в ионное уравнение.