Для решения задачи о написании электронных уравнений и определения окислителей и восстановителей, необходимо следовать определенным шагам. Давайте разберем каждую реакцию по отдельности.

1. Сначала определим изменения в степенях окисления:
• В HNO3, азот (N) имеет степень окисления +5.
• В NH4NO3, один атом азота имеет степень окисления -3, а другой +5.
• Кальций (Ca) в реакции окисляется, переходя от 0 до +2.
• В H2O, кислород (O) имеет степень окисления -2.
2. Теперь запишем уравнение с коэффициентами:
• 2 HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + 2 H2O.
3. Определим окислитель и восстановитель:
• Окислитель: HNO3 (азот в нем восстанавливается).
• Восстановитель: Ca (он окисляется).

1. Определим изменения в степенях окисления:
• В K2S, сера (S) имеет степень окисления -2.
• В K2SO4, сера имеет степень окисления +6.
• В KMnO4, марганец (Mn) имеет степень окисления +7.
• В MnSO4, марганец имеет степень окисления +2.
2. Теперь запишем уравнение с коэффициентами:
• 5 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 S + 5 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O.
3. Определим окислитель и восстановитель:
• Окислитель: KMnO4 (марганец в нем восстанавливается).
• Восстановитель: K2S (сера в нем окисляется).

Таким образом, мы определили электронные уравнения, расставили коэффициенты и выявили окислители и восстановители для обеих реакций.