Давайте разберем, что произойдет в каждой пробирке, когда мы добавим серную кислоту и перманганат калия, а затем поместим в них гранулу цинка и пропустим водород.

• Когда мы добавляем 1-2 мл 2 М раствора серной кислоты (H2SO4) в пробирку с гранулой цинка (Zn),происходит реакция между цинком и серной кислотой.
• Реакция выглядит следующим образом:
• Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
• В результате этой реакции выделяется водород (H2),который будет пузыриться, и образуется раствор сульфата цинка (ZnSO4).

• Теперь добавим 2-3 капли 0,1 н. раствора перманганата калия (KMnO4) в пробирку с раствором сульфата цинка.
• Перманганат калия является сильным окислителем и в кислой среде будет реагировать с водородом, образующимся в результате реакции цинка с серной кислотой.
• Реакция будет выглядеть следующим образом:
• MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
• В результате этой реакции перманганат калия (фиолетовый цвет) будет восстанавливаться до ионов марганца (Mn2+),которые бесцветны, что приведет к изменению цвета раствора.

• Во второй пробирке мы пропустим водород, полученный при взаимодействии цинка с серной кислотой, в раствор перманганата калия.
• Водород также будет реагировать с перманганатом калия, приводя к его восстановлению и изменению цвета раствора.

• В пробирке с гранулой цинка скорость изменения цвета будет быстрее, так как цинк активно реагирует с серной кислотой и выделяет водород.
• В пробирке, куда мы пропускаем водород, скорость изменения цвета может быть медленнее, так как водород не так активно взаимодействует с перманганатом калия, как цинк.

Таким образом, в первой пробирке, где присутствует цинк, изменение цвета раствора произойдет быстрее, чем во второй пробирке с водородом. Это связано с тем, что в первой пробирке происходит более активная реакция, в то время как во второй пробирке реакция идет медленнее.