Для начала давайте разберем данную реакцию на полуреакции окисления и восстановления. Мы видим, что в реакции участвуют соединения марганца (Mn) и серы (S). Чтобы определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются, нужно проанализировать изменения степеней окисления элементов.

Шаг 1: Определение степеней окисления

• В MnSO4 степень окисления марганца (Mn) равна +2.
• В KMnO4 степень окисления марганца (Mn) равна +7.
• В элементарной сере (S) степень окисления равна 0.
• В H2S степень окисления серы (S) равна -2.
• В H2SO4 степень окисления серы (S) равна +6.

Шаг 2: Определение окислителя и восстановителя

• Марганец (Mn) из +2 окисляется до +7, следовательно, он является окислителем.
• Сера (S) из 0 восстанавливается до -2, следовательно, она является восстановителем.

Шаг 3: Составление полуреакций

• Полуреакция окисления (восстановитель):
• S → H2S (S0 → S-2)
• Полуреакция восстановления (окислитель):
• MnSO4 → KMnO4 (Mn+2 → Mn+7)

Шаг 4: Составление сокращенного ионного уравнения

Теперь мы можем записать сокращенные ионные уравнения для каждой полуреакции:

• Окисление: S + 2e- → H2S
• Восстановление: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Теперь нам нужно сбалансировать электроны в обеих полуреакциях. Умножим первую полуреакцию на 5:

• 5S + 10e- → 5H2S

Теперь у нас есть:

• 5S + 10e- → 5H2S
• MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Складываем уравнения:

• MnO4- + 8H+ + 5S → Mn2+ + 4H2O + 5H2S

Шаг 5: Полное молекулярное уравнение

Теперь мы можем записать полное молекулярное уравнение, учитывая все реагенты и продукты:

MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O → KMnO4 + 5H2S + H2SO4

Таким образом, мы определили полуреакции окисления и восстановления, окислитель и восстановитель, а также составили сокращенное и полное молекулярное уравнение реакции.