Для начала, давайте разберем, какие реагенты мы имеем: бром (Br2) и сульфид аммония (s(NH4)2). Сульфид аммония состоит из аммония (NH4+) и сульфида (S2-). При реакции брома с сульфидом аммония происходит окислительно-восстановительная реакция.

Шаги решения:

1. Определение окислителей и восстановителей:
   • Бром (Br2) является окислителем, так как он может принимать электроны.
   • Сульфид (S2-) является восстановителем, так как он может отдавать электроны.
2. Запись полуреакций:
   • Окисление: Br2 + 2e- → 2Br- (бром восстанавливается до бромид-ионов).
   • Восстановление: S2- → S + 2e- (сульфид окисляется до серы).
3. Сбалансировка полуреакций:
   • Сначала мы уравняем количество электронов. В данном случае у нас 2 электрона в каждой полуреакции, поэтому они уже сбалансированы.
4. Составление полной реакции:
   • Теперь мы можем объединить полуреакции:
   • Br2 + S2- → 2Br- + S.
5. Добавление ионов аммония:
   • Так как у нас в начале была сульфид аммония, нам нужно добавить ионы аммония (NH4+),чтобы сбалансировать реакцию:
   • 2NH4+ + Br2 + S2- → 2Br- + S + 2NH4+.

В результате реакции брома с сульфидом аммония образуются бромид ион (Br-) и сера (S). Таким образом, полная реакция будет:

2NH4+ + Br2 + S2- → 2Br- + S + 2NH4+

В итоге, продукты реакции – это бромид ионы и сера, а также ионы аммония, которые остаются в растворе.