Каковы реакции между Mg и разбавленной HNO3, Al и очень разбавленной HNO3, а также Cu и концентрированной H2SO4 с учетом электронного баланса?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции реакции Mg HNO3 реакции Al HNO3 реакции Cu H2SO4 электронный баланс в химии химические реакции металлов с кислотами Новый

Давайте рассмотрим реакции между указанными металлами и кислотами по отдельности, а также проанализируем электронный баланс в этих реакциях.

1. Реакция Mg с разбавленной HNO3:

Магний (Mg) реагирует с разбавленной азотной кислотой (HNO3) с образованием нитрата магния (Mg(NO3)2), водорода (H2) и воды (H2O). Реакция происходит следующим образом:

1. Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

Электронный баланс:

• Mg (0) → Mg (2+) + 2e- (магний окисляется, теряя два электрона)
• 2H+ + 2e- → H2 (водород восстанавливается, принимая два электрона)

2. Реакция Al с очень разбавленной HNO3:

Алюминий (Al) также реагирует с очень разбавленной азотной кислотой. В этом случае образуются нитрат алюминия (Al(NO3)3), водород (H2) и вода (H2O). Реакция может быть записана так:

1. 2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2

Электронный баланс:

• 2Al (0) → 2Al (3+) + 6e- (алюминий окисляется, теряя шесть электронов)
• 6H+ + 6e- → 3H2 (водород восстанавливается, принимая шесть электронов)

3. Реакция Cu с концентрированной H2SO4:

Медь (Cu) реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата меди (CuSO4), диоксида серы (SO2) и воды (H2O). Реакция записывается следующим образом:

1. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Электронный баланс:

• Cu (0) → Cu (2+) + 2e- (медь окисляется, теряя два электрона)
• 2H+ + 2e- → H2 (водород не участвует в данной реакции, но можно сказать, что кислота восстанавливается)

Таким образом, мы рассмотрели реакции между Mg, Al и Cu с различными кислотами, а также проанализировали электронный баланс для каждой из них. Важно помнить, что окислительно-восстановительные реакции всегда связаны с переносом электронов, что позволяет нам понять, как происходит изменение валентных состояний элементов в ходе реакции.