Каковы результаты опытов по окислению этанола купрум (II) оксидом и реакции «серебряного зеркала» с использованием аргентум (I) нитрата и этаналя?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окисление этанола купрум (II) оксид серебряное зеркало аргентум (I) нитрат этаналь химические реакции результаты опытов химия 11 класс Новый

Давайте рассмотрим результаты опытов по окислению этанола купрум (II) оксидом и реакцию «серебряного зеркала» с использованием аргентум (I) нитрата и этаналя.

1. Окисление этанола купрум (II) оксидом:

Когда этанол (C2H5OH) подвергается окислению с помощью купрум (II) оксида (CuO), происходит следующая реакция:

1. Этанол окисляется до ацетальдегида (C2H4O).
2. Купрум (II) оксид восстанавливается до металлического меди (Cu).

Реакция можно представить следующим образом:

C2H5OH + CuO → C2H4O + Cu + H2O

Таким образом, в результате реакции мы получаем ацетальдегид, металлическую медь и воду. В ходе опыта можно наблюдать изменение цвета, так как оксид меди (II) имеет темно-синий цвет, а металлическая медь имеет красный цвет.

2. Реакция «серебряного зеркала» с аргентум (I) нитратом и этаналем:

Реакция «серебряного зеркала» является классическим тестом для альдегидов, таких как этаналь (C2H4O). При взаимодействии этаналя с аргентум (I) нитратом (AgNO3) в присутствии щелочи (обычно NaOH) происходит окисление альдегида до карбоновой кислоты (уксусной кислоты), а серебро восстанавливается до металлического серебра:

1. Этаналь окисляется до уксусной кислоты (C2H4O2).
2. Аргентум (I) восстанавливается до металлического серебра (Ag).

Реакция выглядит следующим образом:

C2H4O + 2AgNO3 + 2NaOH → C2H4O2 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O

В результате этой реакции на стенках пробирки образуется характерное серебряное покрытие, что и дало название реакции «серебряного зеркала». Это явление свидетельствует о наличии альдегидной группы в соединении.

В заключение, оба опыта демонстрируют важные химические свойства этанола и этаналя как органических соединений, а также показывают, как они взаимодействуют с окислителями и реагентами, приводя к заметным изменениям, которые можно наблюдать во время эксперимента.