Каковы степени окисления элементов в уравнении ОВР: Mg + O2→MgO? Составьте электронный баланс, определите процессы окисления и восстановления, а также укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

1. а) Mg? – 2e → , процесс __________________
2. б) O2? + ? → , процесс___________________

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Степени окисления уравнение ОВР электронный баланс Окисление восстановление окислитель восстановитель коэффициенты химия 11 класс Новый

Для того чтобы определить степени окисления элементов в уравнении реакции, давайте сначала проанализируем каждое вещество в уравнении: Mg + O2 → MgO.

Шаг 1: Определение степеней окисления.

• У магния (Mg) степень окисления в элементарной форме равна 0.
• В молекуле кислорода (O2) степень окисления кислорода также равна 0.
• В соединении оксида магния (MgO) магний имеет степень окисления +2, а кислород -2.

Таким образом, мы можем записать степени окисления:

• Mg: 0 → +2
• O2: 0 → -2

Шаг 2: Составление электронного баланса.

Теперь давайте составим электронный баланс для этой реакции.

а) Процесс окисления:

• Mg → Mg^2+ + 2e^-
• Это означает, что магний теряет 2 электрона. Таким образом, мы можем записать процесс окисления:

Процесс окисления: Mg → Mg^2+ + 2e^-

б) Процесс восстановления:

• O2 + 4e^- → 2O^2-
• Кислород принимает 4 электрона, чтобы стать ионом O^2-. Однако в нашем уравнении мы имеем 2 атома кислорода, поэтому фактически мы можем записать:

Процесс восстановления: O2 + 4e^- → 2O^2-

Шаг 3: Определение окислителя и восстановителя.

• Окислитель – это вещество, которое принимает электроны. В данном случае это O2.
• Восстановитель – это вещество, которое отдает электроны. В нашем случае это Mg.

Шаг 4: Подбор коэффициентов методом электронного баланса.

Теперь мы можем сбалансировать уравнение. Мы видим, что магний отдает 2 электрона, а кислород принимает 4 электрона. Следовательно, нам нужно 2 атома магния, чтобы уравнять количество переданных и принятых электронов:

• 2Mg → 2Mg^2+ + 4e^-
• O2 + 4e^- → 2O^2-

Теперь мы можем записать сбалансированное уравнение:

2Mg + O2 → 2MgO.

Таким образом, итоговые ответы:

• Степени окисления: Mg (0 → +2), O2 (0 → -2)
• Процесс окисления: Mg → Mg^2+ + 2e^-
• Процесс восстановления: O2 + 4e^- → 2O^2-
• Окислитель: O2, Восстановитель: Mg
• Сбалансированное уравнение: 2Mg + O2 → 2MgO