Каковы завершения схем окислительно-восстановительных процессов:

1. A) S2 - Sº
2. 6) N+5
3. в) Fe+2 -> Fe°

Как определить, какие из приведенных схем отражают процесс восстановления, а какие процесс окисления?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные процессы завершения схем определение восстановления определение окисления химия 11 класс реакции окисления реакции восстановления Новый

Чтобы определить, какие из приведенных схем отражают процесс восстановления, а какие - процесс окисления, нужно понимать основные понятия окислительно-восстановительных процессов.

Окисление - это процесс, в ходе которого вещество теряет электроны и увеличивает свою степень окисления. Восстановление - это процесс, в ходе которого вещество приобретает электроны и уменьшает свою степень окисления.

Теперь рассмотрим каждую из предложенных схем:

1. S2 - Sº
   • Здесь сера в форме S2 имеет степень окисления -2 (так как это анион), а в форме Sº (элементарная сера) степень окисления равна 0.
   • Поскольку сера теряет электроны (переходя от -2 к 0), это процесс окисления.
2. N+5
   • Здесь мы имеем азот с положительной степенью окисления +5, что указывает на его окисленное состояние.
   • Если мы говорим о процессе восстановления, то азот должен перейти в более низкую степень окисления, например, N0. Таким образом, данный процесс можно интерпретировать как окисление, если он остается в +5.
3. Fe+2 -> Fe°
   • Железо в форме Fe+2 имеет степень окисления +2, а в форме Fe° (металлическое железо) степень окисления равна 0.
   • Поскольку железо теряет положительный заряд (переходя от +2 к 0), это также процесс восстановления.

Теперь подведем итоги:

• S2 - Sº: окисление
• N+5: окисление
• Fe+2 -> Fe°: восстановление

Таким образом, мы можем определить, какие из приведенных схем отражают процесс восстановления, а какие - окисления, основываясь на изменении степени окисления элементов в реакциях.