Какой из веществ в предложенном перечне является окислителем, а какой - восстановителем, если их реакция приводит к образованию осадка из трех веществ и обесцвечиванию раствора? Опишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций и составьте электронный баланс, указав окислитель и восстановитель.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель окислительно-восстановительная реакция осадок электронный баланс Новый

Чтобы определить, какое из веществ является окислителем, а какое - восстановителем, необходимо рассмотреть, какие вещества могут участвовать в окислительно-восстановительной реакции. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само восстанавливается, а восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само окисляется.

Предположим, что в вашем перечне есть, например, ионы меди (Cu^2+) и ионы железа (Fe^2+). В реакции между ними может образоваться осадок меди (Cu) и ионы железа (Fe^3+).

Рассмотрим следующую реакцию:

1. Cu^2+ + 2e^- → Cu (осадок) - это процесс восстановления, где ионы меди принимают электроны и превращаются в металлическую медь.
2. Fe^2+ → Fe^3+ + e^- - это процесс окисления, где ионы железа отдают электроны и превращаются в ионы Fe^3+.

Теперь запишем полное уравнение реакции:

2Fe^2+ + Cu^2+ → 2Fe^3+ + Cu

В этом уравнении:

• Окислитель: Fe^2+ (поскольку он отдает электроны и окисляется до Fe^3+).
• Восстановитель: Cu^2+ (поскольку он принимает электроны и восстанавливается до Cu).

Теперь составим электронный баланс:

1. Общее количество отданных электронов: 2 (от двух ионов Fe^2+).
2. Общее количество принятых электронов: 2 (от одного иона Cu^2+).

Таким образом, мы видим, что количество отданных и принятых электронов совпадает, что подтверждает правильность составленного уравнения реакции.

В результате реакции образуется осадок меди (Cu), а раствор обесцвечивается из-за образования ионов Fe^3+, которые имеют другой цвет по сравнению с Fe^2+.