Какой объем 40%-ного раствора HNO3 с плотностью 1.25 г/мл необходимо взять, чтобы получить 300 мл 0.2 м раствора?

Химия 11 класс Растворы и их концентрации объем раствора HNO3 40%-ный раствор плотность 1.25 г/мл 300 мл раствора 0.2 м раствор расчет раствора химия 11 класс Новый

Давайте решим задачу по шагам.

Шаг 1: Определим количество вещества HNO3 в конечном растворе.

Нам нужно получить 300 мл 0.2 м раствора. Молярность (м) раствора определяется как количество молей вещества на 1 килограмм растворителя. Чтобы найти количество молей HNO3, используем формулу:

Количество молей = Молярность * Объем (л)

Объем 300 мл в литрах будет равен 0.3 л. Подставим значения:

Количество молей HNO3 = 0.2 м * 0.3 л = 0.06 моль

Шаг 2: Найдем массу HNO3, необходимую для получения этого количества молей.

Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль. Теперь можем найти массу:

Масса = Количество молей * Молярная масса

Масса HNO3 = 0.06 моль * 63 г/моль = 3.78 г

Шаг 3: Определим объем 40%-ного раствора HNO3, который содержит 3.78 г HNO3.

40%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 40 г HNO3. Теперь найдем, сколько граммов раствора нам нужно для получения 3.78 г HNO3:

Масса раствора = (масса HNO3 / процент HNO3) * 100

Масса раствора = (3.78 г / 40) * 100 = 9.45 г

Шаг 4: Найдем объем этого раствора, используя его плотность.

Плотность раствора составляет 1.25 г/мл. Объем можно найти по формуле:

Объем = Масса / Плотность

Объем = 9.45 г / 1.25 г/мл = 7.56 мл

Ответ:

Таким образом, для получения 300 мл 0.2 м раствора HNO3 необходимо взять примерно 7.56 мл 40%-ного раствора HNO3.