Какой объем газа образуется при растворении сульфида меди в 116,8 граммах 10% раствора соляной кислоты?

Химия 11 класс Газовые реакции Объём газа растворение сульфида меди 10% раствор соляной кислоты химические реакции расчет объема газа Новый

Для того чтобы рассчитать объем газа, образующегося при реакции сульфида меди (CuS) с соляной кислотой (HCl), необходимо пройти несколько шагов.

Шаг 1: Определение массы соляной кислоты в растворе

У нас есть 116,8 граммов 10% раствора соляной кислоты. Сначала найдем массу HCl в этом растворе:

• 10% раствора означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 граммов HCl.
• Следовательно, в 116,8 граммах раствора содержится: (10 г HCl / 100 г раствора) * 116,8 г раствора = 11,68 г HCl.

Шаг 2: Определение количества вещества HCl

Теперь, зная массу HCl, можно найти количество вещества (в молях) с помощью молярной массы HCl. Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль.

• Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 11,68 г / 36,5 г/моль ≈ 0,32 моль.

Шаг 3: Реакция сульфида меди с соляной кислотой

Теперь рассмотрим реакцию между сульфидом меди и соляной кислотой:

• CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuS требуется 2 моля HCl, и при этом образуется 1 моль H2S (серы водорода).

Шаг 4: Определение количества образующегося газа

Так как у нас есть 0,32 моль HCl, мы можем найти, сколько моль H2S может образоваться:

• Количество H2S = количество HCl / 2 = 0,32 моль / 2 = 0,16 моль.

Шаг 5: Расчет объема газа при нормальных условиях

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Теперь можем рассчитать объем H2S:

• Объем H2S = количество H2S * 22,4 л/моль = 0,16 моль * 22,4 л/моль = 3,584 литра.

Ответ: Объем газа, образующегося при растворении сульфида меди в 116,8 граммах 10% раствора соляной кислоты, составляет примерно 3,584 литра.