Для решения задачи необходимо определить, какие вещества реагируют и в каких количествах, а затем рассчитать объем газа, который образуется в результате реакции.

1. **Запишем уравнение реакции.** Сульфит натрия (Na2SO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида натрия (NaCl),воды (H2O) и диоксида серы (SO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2↑

2. **Определим количество вещества каждого реагента.** Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

• Молярная масса Na2SO3 = 2 * 23 + 32 + 3 * 16 = 126 г/моль
• Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Теперь рассчитываем количество вещества:

• Для сульфита натрия: n(Na2SO3) = 6.3 г / 126 г/моль ≈ 0.050 моль
• Для соляной кислоты: n(HCl) = 7.3 г / 36.5 г/моль ≈ 0.200 моль

3. **Определим стехиометрические соотношения.** Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2SO3 реагирует с 2 моль HCl. Это значит, что для 0.050 моль Na2SO3 потребуется:

0.050 моль Na2SO3 * 2 = 0.100 моль HCl

Поскольку у нас есть 0.200 моль HCl, то HCl не является лимитирующим реагентом, а лимитирующим является Na2SO3.

4. **Рассчитаем объем образовавшегося газа (SO2).** По уравнению реакции 1 моль Na2SO3 дает 1 моль SO2. Мы имеем 0.050 моль SO2.

Стандартные условия (0°C и 1 атм) подразумевают, что 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем SO2 можно рассчитать следующим образом:

V(SO2) = n(SO2) * Vм = 0.050 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л

5. **Ответ.** Объем газа SO2, который получится в результате реакции, составляет 1.12 литра.