Какой объем газа (при нормальных условиях) образуется при реакции 5.6 г железа с избытком раствора соляной кислоты?

1. 22,4 л.
2. 3,36 л.
3. 2,24 л.
4. 33,6 л.

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами Объём газа реакция железа соляная кислота нормальные условия химия 11 класс Новый

Чтобы определить объем газа, который образуется при реакции железа с соляной кислотой, нужно сначала записать уравнение реакции. Реакция железа (Fe) с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 моль соляной кислоты и образует 1 моль водорода (H2).

Теперь давайте найдем, сколько моль железа содержится в 5.6 г:

1. Сначала найдем молекулярную массу железа (Fe). Она составляет примерно 56 г/моль.
2. Теперь рассчитаем количество моль железа:

Количество моль = масса / молекулярная масса

n(Fe) = 5.6 г / 56 г/моль = 0.1 моль

Теперь, зная, что 1 моль Fe образует 1 моль H2, мы можем сказать, что 0.1 моль Fe образует 0.1 моль H2.

Теперь найдем объем водорода, который образуется при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра:

1. Объем H2 = количество моль H2 × 22.4 л/моль
2. Объем H2 = 0.1 моль × 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, объем газа, который образуется при реакции 5.6 г железа с избытком раствора соляной кислоты, составляет 2.24 литра.

Ответ: 2,24 л.