Какой объем хлороводорода (н. у.) нужен для нейтрализации раствора, в котором содержится 14.8 г гидроксида кальция?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований объем хлороводорода нейтрализация раствора гидроксид кальция химические реакции 11 класс химия Новый

Чтобы определить, какой объем хлороводорода (HCl) нужен для нейтрализации раствора с гидроксидом кальция (Ca(OH)2), нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Найдем количество вещества гидроксида кальция.

Сначала рассчитаем количество молей Ca(OH)2 в 14.8 г. Для этого нужно знать молекулярную массу Ca(OH)2.

• Молекулярная масса Ca = 40 г/моль
• Молекулярная масса O = 16 г/моль
• Молекулярная масса H = 1 г/моль

Таким образом, молекулярная масса Ca(OH)2 равна:

40 + (2 * 16) + (2 * 1) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

Теперь найдем количество молей:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 14.8 г / 74 г/моль ≈ 0.200 моль

Шаг 2: Определим количество молей хлороводорода, необходимое для нейтрализации.

Реакция нейтрализации между Ca(OH)2 и HCl выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моль HCl. Таким образом, для 0.200 моль Ca(OH)2 нам нужно:

0.200 моль Ca(OH)2 * 2 = 0.400 моль HCl

Шаг 3: Найдем объем хлороводорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем HCl, необходимый для нейтрализации, можно рассчитать следующим образом:

Объем HCl = количество молей HCl * 22.4 л/моль = 0.400 моль * 22.4 л/моль = 8.96 литров

Ответ: Для нейтрализации 14.8 г гидроксида кальция потребуется примерно 8.96 литров хлороводорода при нормальных условиях.