Какой объем кислорода (при нормальных условиях) нужен для окисления 15,2 г металла с молярной массой эквивалентов 9 г/моль-эк? Также, какова массовая доля этого металла в его оксиде?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции объём кислорода окисление металла массовая доля металла химия 11 класс молярная масса нормальные условия Новый

Для решения задачи, давайте разберем ее по шагам.

Шаг 1: Определение количества вещества металла

Сначала найдем количество вещества металла, используя его массу и молярную массу эквивалентов:

• Масса металла (m) = 15,2 г
• Молярная масса эквивалентов (M) = 9 г/моль-эк

Количество вещества (n) можно найти по формуле:

n = m / M

Подставляем значения:

n = 15,2 г / 9 г/моль-эк = 1,688 моль-эк

Шаг 2: Определение объема кислорода

Теперь определим, сколько кислорода нужно для окисления этого количества вещества. В общем случае, для окисления металла до оксида необходимо 1 моль кислорода на 1 моль металла. Следовательно, количество кислорода, необходимое для окисления, будет равно количеству вещества металла:

n(О2) = n(металла) = 1,688 моль

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. То есть:

V(О2) = n(О2) * 22,4 л/моль

Подставляем значения:

V(О2) = 1,688 моль * 22,4 л/моль ≈ 37,8 л

Шаг 3: Определение массовой доли металла в оксиде

Теперь найдем массовую долю металла в его оксиде. Предположим, что металл имеет формулу Me и его оксид имеет формулу MeO. Тогда молярная масса оксида будет:

M(оксид) = M(металл) + M(кислород)

Молярная масса кислорода = 16 г/моль. Теперь найдем молярную массу металла:

M(металл) = 9 г/моль-эк

Следовательно:

M(оксид) = 9 г/моль + 16 г/моль = 25 г/моль

Теперь мы можем найти массовую долю металла в оксиде:

Массовая доля (w) = (M(металл) / M(оксид)) * 100%

Подставляем значения:

w = (9 г/моль / 25 г/моль) * 100% = 36%

Итак, итоговые результаты:

• Объем кислорода, необходимый для окисления 15,2 г металла: примерно 37,8 л.
• Массовая доля металла в его оксиде: 36%.