Похожие вопросы
2025-08-30 21:39:19
Какой объем (мл) 98%-ного раствора (rho = 1,84 г/см³) серной кислоты нужен для приготовления 3 л раствора серной кислоты с концентрацией 0,4 H?
- A) 33,0
- B) 38,4
- C) 42,7
- D) 49,1
- E) 55,3
Химия 11 класс Растворы и их концентрации объем раствора серной кислоты 98% раствор концентрация 0,4 H химия 11 класс расчет раствора
2025-08-30 21:39:34
Для решения задачи нам нужно определить, сколько миллилитров 98%-ного раствора серной кислоты (H2SO4) потребуется для приготовления 3 литров раствора с концентрацией 0,4 моль/л.
Шаг 1: Найдем количество вещества H2SO4 в 3 литрах раствора с концентрацией 0,4 моль/л.Количество вещества (n) можно найти по формуле:
n = C * V
- C - концентрация раствора (0,4 моль/л)
- V - объем раствора (3 л = 3000 мл)
Подставляем значения:
n = 0,4 моль/л * 3 л = 1,2 моль
Шаг 2: Рассчитаем массу H2SO4, необходимую для получения 1,2 моль.Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль. Теперь найдем массу:
m = n * M
- n = 1,2 моль
- M = 98 г/моль
Подставляем значения:
m = 1,2 моль * 98 г/моль = 117,6 г
Шаг 3: Найдем объем 98%-ного раствора, который содержит 117,6 г H2SO4.Поскольку у нас есть 98%-ный раствор, это означает, что в 100 г раствора содержится 98 г H2SO4. Теперь найдем, сколько граммов раствора нам нужно, чтобы получить 117,6 г H2SO4:
m раствора = (m H2SO4 / 0,98)
Подставляем значения:
m раствора = 117,6 г / 0,98 ≈ 120 г
Шаг 4: Теперь найдем объем 98%-ного раствора.Зная плотность раствора (rho = 1,84 г/см³), можем найти объем:
V = m / rho
- m = 120 г
- rho = 1,84 г/см³
Подставляем значения:
V = 120 г / 1,84 г/см³ ≈ 65,22 см³
Шаг 5: Переведем объем в миллилитры.1 см³ = 1 мл, поэтому:
V ≈ 65,22 мл
Таким образом, для получения 3 л раствора с концентрацией 0,4 H необходимо около 65,22 мл 98%-ного раствора серной кислоты.
Ответ: 65,22 мл (Однако, ни один из предложенных вариантов не соответствует этому значению, возможно, в условии задачи есть ошибка или в расчетах. Пожалуйста, проверьте данные.)