Какой объем (н.у.) газа выделится при растворении 21 г карбоната магния в избытке азотистой кислоты?

Химия 11 класс Реакции кислот с карбонатами Объём газа растворение карбоната магния азотистая кислота химия 11 класс расчет объема газа химическая реакция н.у. газ карбонат магния стехиометрия газовые законы Новый

Для решения задачи о том, какой объем газа выделится при растворении карбоната магния в азотистой кислоте, начнем с написания уравнения реакции:

MgCO3 + 2HNO2 -> Mg(NO2)2 + H2O + CO2

Теперь мы можем перейти к расчетам. Первым шагом будет определение молекулярной массы карбоната магния (MgCO3). Она складывается из атомных масс его компонентов:

• Mg
• C
• O

Теперь посчитаем полную массу карбоната магния:

M(MgCO3) = 24 + 12 + 48 = 84 г/моль

Следующий шаг - определение количества вещества карбоната магния, которое мы имеем. Мы знаем, что у нас есть 21 г карбоната магния, поэтому вычислим количество вещества (n) по формуле:

n = m / M

Подставляем известные значения:

n = 21 г / 84 г/моль = 0,25 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, при растворении 1 моль карбоната магния выделяется 1 моль углекислого газа (CO2). Таким образом, при растворении 0,25 моль карбоната магния выделится также 0,25 моль углекислого газа.

Для нахождения объема газа при нормальных условиях (н.у.), используем известное значение, что 1 моль газа занимает 22,4 литра:

Объем газа = n * 22,4 л/моль

Подставляем значения:

Объем газа = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Таким образом, при растворении 21 г карбоната магния в избытке азотистой кислоты выделится 5,6 литров углекислого газа.

1 2 3 4 5