Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при реакции соляной кислоты с 20 г карбоната магния, в котором содержится 9 % некарбонатных примесей?

Химия 11 класс Реакции кислот с карбонатами объем углекислого газа реакция соляной кислоты карбонат магния некарбонатные примеси химия 11 класс Новый

Для решения задачи нам нужно выяснить, сколько углекислого газа образуется при реакции соляной кислоты с карбонатом магния. Начнем с определения количества карбоната магния, который участвует в реакции.

Шаг 1: Определение чистого карбоната магния

В задаче сказано, что в 20 г карбоната магния содержится 9% некарбонатных примесей. Это значит, что:

• Масса некарбонатных примесей = 20 г * 0.09 = 1.8 г
• Масса чистого карбоната магния = 20 г - 1.8 г = 18.2 г

Шаг 2: Вычисление количества вещества карбоната магния

Теперь найдем количество вещества карбоната магния (MgCO3). Для этого используем его молярную массу. Молярная масса карбоната магния:

• Mg = 24.3 г/моль
• C = 12.0 г/моль
• O3 = 3 * 16.0 г/моль = 48.0 г/моль
• Итого: 24.3 + 12.0 + 48.0 = 84.3 г/моль

Теперь найдем количество вещества:

• n(MgCO3) = масса / молярная масса = 18.2 г / 84.3 г/моль ≈ 0.216 моль

Шаг 3: Запись уравнения реакции

Реакция между карбонатом магния и соляной кислотой выглядит следующим образом:

MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната магния дает 1 моль углекислого газа (CO2).

Шаг 4: Определение объема углекислого газа

Так как 0.216 моль MgCO3 дает 0.216 моль CO2, мы можем найти объем углекислого газа при нормальных условиях (н. у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль = 0.216 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.83 л

Ответ:

Объем углекислого газа, образующегося при реакции, составляет примерно 4.83 литра.