Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при реакции соляной кислоты с 100 г мела, если в нём содержится 20 % некарбонатных примесей?

Вычисления необходимо провести с точностью до сотых.

Химия 11 класс Реакции кислот с карбонатами объем углекислого газа реакция соляной кислоты мел некарбонатные примеси химия 11 класс вычисления по химии газ в нормальных условиях Новый

Для решения данной задачи нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определим массу чистого карбоната кальция в меле:

• Мел состоит на 20 % из некарбонатных примесей, следовательно, 80 % - это карбонат кальция (CaCO3).
• Масса мела = 100 г.
• Масса CaCO3 = 100 г * 0.80 = 80 г.

2. Рассчитаем количество молей карбоната кальция:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 80 г / 100 г/моль = 0.8 моль.

3. Запишем уравнение реакции:

• CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

4. Определим количество молей углекислого газа, образующегося в реакции:

• Количество молей CO2 = 0.8 моль (так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2).

5. Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях:

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л.
• Объем CO2 = количество молей * 22.4 л/моль = 0.8 моль * 22.4 л/моль = 17.92 л.

6. Запишем окончательный ответ:

Объем углекислого газа, образующегося при реакции, составляет 17.92 литра.