Похожие вопросы
2025-04-05 01:15:48
Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при реакции соляной кислоты с 100 г мела, если в нём содержится 20 % некарбонатных примесей?
Вычисления необходимо провести с точностью до сотых.
Химия 11 класс Реакции кислот с карбонатами объем углекислого газа реакция соляной кислоты мел некарбонатные примеси химия 11 класс вычисления по химии газ в нормальных условиях
2025-04-05 01:16:01
Для решения данной задачи нам необходимо выполнить следующие шаги:
1. Определим массу чистого карбоната кальция в меле:- Мел состоит на 20 % из некарбонатных примесей, следовательно, 80 % - это карбонат кальция (CaCO3).
- Масса мела = 100 г.
- Масса CaCO3 = 100 г * 0.80 = 80 г.
- Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
- Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 80 г / 100 г/моль = 0.8 моль.
- CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.
4. Определим количество молей углекислого газа, образующегося в реакции:- Количество молей CO2 = 0.8 моль (так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2).
- При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л.
- Объем CO2 = количество молей * 22.4 л/моль = 0.8 моль * 22.4 л/моль = 17.92 л.
Объем углекислого газа, образующегося при реакции, составляет 17.92 литра.
